Метанол — это что за вещество? Свойства, получение и применение метанола

Метиловый спирт (метанол) формула, характеристики и применение пром исправлен. Статьи компании «ООО

Метанол — это что за вещество? Свойства, получение и применение метанола

    Метиловый спирт (формула CH3OH) – это прозрачное и бесцветное жидкое вещество с характерным для этой группы веществ «спиртовым» запахом и небольшим удельным весом (литр спирта весит примерно 800 г).

Данная жидкость относится к числу легко воспламеняемых реактивов, и обладает токсичными свойствами. Доза от 30-ти до 50-ти миллилитров является очень опасной для человеческого организма, и гарантированно приводит к утрате человеком зрительной функции.

А доза, равная 100 миллилитрам, принятая внутрь, является смертельной.

      Своей токсичностью метанол (сокращенное название вещества) принципиально отличается от этилового спирта – следующего представителя группы одноатомных спиртов, являющегося компонентом многих алкогольных напитков и некоторых продуктов питания.

Обе эти жидкости имеют одинаковый внешний вид, схожий запах и даже идентичный вкус – резкий жгучий с некоторым сладковатым оттенком. Но, тем не менее, отличить их всё-таки можно, даже без применения лабораторных методов, а с помощью подручных средств.

Как отличить метиловый спирт от этилового

      Существует два метода – один с помощью раскалённой медной проволоки, другой – с помощью термометра с достаточно длинной шкалой (не менее 80°C).

Первый способ основан на том, что раскалённую докрасна медную проволоку помещают в спирт и по запаху испарений делают вывод о том, какой это спирт – метиловый или этиловый.

Второй способ основан на физических свойствах обоих веществ, и заключается в нагревании исследуемого вещества до температуры кипения. У метилового спирта она составляет 60°C, для сравнения, у этилового спирта температура кипения 80°C.

      Однако эти методы имеют немало недостатков. Их эффективность может с определённой долей достоверности подтверждена только в тех случаях, если в исследуемом растворе, спирта содержится более половины в процентном отношении.

Поэтому самый точный ответ на вопрос о том, как определить метиловый спирт в алкоголе, возможен только один: с помощью лабораторных исследований, и никак не иначе.

Проще говоря: напитки сомнительного происхождения и качества без их тщательной проверки употреблять крайне нежелательно!

Метиловый спирт. Получение

      Производят метанол в промышленных целях посредством взаимодействия угарного газа (СО) и водорода (Н). Данное химическое взаимодействие происходит при повышенном давлении (порядка 7 атм.

) и при температуре более 250°C с участием в реакции различных катализаторов.

Данный метод в нынешних условиях считается наиболее прогрессивным в противовес более старым методам: переработке метана и методу сухой перегонки древесины с лигнином.

Метиловый спирт. Применение

      И при всей своей токсичности и пожароопасности этот химикат был, есть и остаётся важнейшим сырьём для многих производств промышленного масштаба. Одним из главных свойств этого вещества является его высокая эффективность в качестве растворителя для многих химических соединений и материалов.

      Его редко используют в чистом виде в качестве растворителя, заметно чаще этот реактив оказывается основой или одним из компонентов более сложных растворяющих веществ. Такие растворители используются при работе со многими лакокрасочными средствами и другими химическими веществами.

      Также метиловый спирт используется в химической индустрии. Его используют при синтезировании формальдегида, уксусной кислоты, некоторых разновидностей эфиров и прочих веществ. Применяется метанол также и в лабораторно-исследовательских работах в качестве реактива для самых разнообразных направлений деятельности.

      Востребован химикат в газодобыче, как средство для нейтрализации гидратов. Часто используется в производстве топлива для двигателей внутреннего сгорания в качестве присадки, повышающей октановое число. Да и сам этанол в чистом виде в некоторых случаях может использоваться в этом качестве, как топливо для определённых разновидностей ДВС.

      Может использоваться данное вещество и в парфюмерной отрасли, как денатурирующий компонент для этилового спирта, часто применяемого при изготовлении парфюмерной продукции.

      Интернет-магазин ХимЭлемент, всем своим клиентам, предоставляет возможность метиловый спирт (метанол) купитьв нашей торговой сети на самых выгодных для вас условиях, гарантированно получив при этом товар самого высокого качества, и воспользовавшись возможностью доставки в любой населённый пункт Украины.

Источник: https://himelement.prom.ua/a351794-metilovyi-spirt-metanol.html

Метанол — это что за вещество? Свойства, получение и применение метанола

Метанол — это что за вещество? Свойства, получение и применение метанола

В отличие от углеводородов, кислородсодержащие органические вещества имеют комплекс атомов, называемый функциональной группой.

Метанол – это предельный спирт, имеющий в составе своей молекулы гидроксильную группу. Она и определяет основные характеристики данного соединения.

В нашей статье мы рассмотрим способы получения метилового спирта, важнейшие химические реакции и применение метанола.

Строение молекулы

Для того чтобы выяснить строение метилового спирта, нужно вспомнить, какой вид имеет молекула простейшего предельного углеводорода – метана. Она выражается формулой CH4 и содержит один атом карбона, связанный с помощью простых сигма-связей с атомами водорода.

Если один из них заместить на гидроксильную группу –OH, получим формулу CH3OH. Это метанол. Валентный угол, построенный направлением связи C-O-H, составляет примерно 110⁰, поэтому молекулы одноатомных спиртов имеют угловую форму.

Вследствие того, что электроотрицательность кислорода (3,5 эВ) больше, чем карбона (2,5 эВ), связь кислород – углерод очень поляризована, а гидроксогруппа играет роль заместителя, имеющего отрицательный индуктивный эффект.

Таким образом, метанол – это спирт, у которого дипольный момент равен 1,69D.

Номенклатура

Рассмотрим три способа образования названия вещества, имеющего формулу CH3OH. Исторически оно образуется от названия углеводородного радикала, к которому присоединилась гидроксильная группа. Радикал CH3 — это метил, поэтому спирт CH3OH именуют метиловым.

По Женевской номенклатуре, к названию соответствующего углеводорода – алкана – прибавляют суффикс –ол. Соединение будет называться метанолом. Это название наиболее распространено и используется достаточно часто.

В рациональной номенклатуре рассматриваемое нами соединение называется карбинолом.

Физические свойства

Низшие спирты, содержащие до трех атомов карбона, куда входит и метанол, – это жидкости, смешивающиеся с водой в любых пропорциях.

Карбинол имеет выраженный алкогольный запах, однако совершенно непригоден для употребления внутрь, так как является сильнейшим нейротоксичным соединением. Плотность его меньше единицы и составляет 0,791 D420.

Температуры плавления и кипения равны -97,9 ⁰C и +94,5 ⁰C соответственно.

Получение метанола

Гидролиз соответствующих галогеноалкилов в присутствии гидроксидов активных металлов, например, щелочных или щелочноземельных, и при нагревании – это распространенный метод получения карбинола. В качестве исходных веществ берут хлор- или бромметан, результатом реакции будет замещение атома галогена функциональной группой –OH и получение метанола.

Еще один метод, ведущий к образованию первичных предельных спиртов – это восстановление альдегидов или карбоновых кислот. Для данной окислительно-восстановительной реакции применяют такие сильные восстановители, как натрийборгидрид или литийалюминийгидрид. Исходными соединениями являются муравьиная кислота или формальдегид.

Один из современных методов получения карбинола – это его синтез из углерода, воды, водорода и монооксида углерода. Процесс проходит при температуре +250 °C, повышенном давлении и в присутствии окислов цинка и меди в качестве катализаторов.

Новым, но экономически оправданным можно назвать метод получения спирта из микроскопических водорослей океанов и морей, биомасса которых действительно огромна. Растительный субстрат подвергают брожению, выделяющийся метан собирают и далее окисляют до метанола.

Большими преимуществами производства биометанола считают отсутствие потребности в использовании запасов пресной воды, электроэнергии и чистоту технологии.

Металлорганический синтез

Если на органические вещества с карбонильной группой в составе молекул подействовать магнийорганическими соединениями, можно получить одноатомные спирты.

Металлоорганические реагенты добывают при взаимодействии магниевых металлических стружек и бромсодержащих производных алканов в среде сухого диэтилового эфира.

Из муравьиного альдегида данной реакцией можно получить не только метанол, применение которого ограничено, но и другие первичные предельные спирты.

Химическая характеристика

У карбинола нет ярко выраженных свойств кислот или оснований, к тому же водный раствор вещества не действует на индикаторы. Типичные реакции метанола – это взаимодействие с активными металлами и карбоновыми кислотами. В первом случае образуются алкоголяты металлов, во втором – сложные эфиры. Например, натрий вытесняет атомы водорода в функциональной гидроксильной группе спирта:

2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa +H2.

Взаимодействие между метиловым спиртом и уксусной кислотой приводит к образованию метилацетата, или метилового эфира уксусной кислоты:

CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O.

Приведенная выше реакция именуется этерификацией и имеет важное практическое значение.

Окисление спиртов

Реакции метанола, приводящие к получению альдегидов, рассмотрим на примере его взаимодействия с оксидом меди. Если в раствор метанола опустить раскаленную проволоку из меди, покрытую оксидом, то ощущается особый неприятный запах образовавшегося формальдегида. А тусклая поверхность проволоки становится яркой и блестящей вследствие восстановления чистой меди.

Дегидратация

При нагревании и при наличии гигроскопических веществ от молекул спиртов происходит отщепление частиц воды. В продуктах можно обнаружить непредельные углеводороды ряда этилена. В условиях высокой концентрации воды и при пониженной температуре можно получить простые эфиры. Так, из метанола можно добыть диметиловый эфир.

Применение метилового спирта

Метиловый спирт используют в качестве ингибитора гидратов, образующихся в газовых трубопроводах, так как важные свойства метанола — это хорошая растворимость в воде и низкая температура замерзания.

Основной объем метилового спирта используется в производстве фенолформальдегидных смол. Высокое октановое число, характерное для карбинола, позволяет применять его в качестве экологически чистого топлива для автомобилей.

В лакокрасочной промышленности карбинол используют в качестве растворителя.

Влияние метанола на организм человека

Древесный спирт абсолютно непригоден для использования в качестве алкогольного напитка, так как является сильнейшим токсическим веществом. Попав в желудочно-кишечный тракт, он начинает окисляться до муравьиной кислоты и муравьиного альдегида.

Продукты окисления поражают зрительные нервы и сетчатку глаза, содержащую рецепторы. Наступает слепота. Муравьиная кислота, обладающая высокой кумулятивной способностью, разносится кровью к печени и почкам, разрушая эти жизненно важные органы.

В результате отравления метанолом имеет место летальный исход, так как способы очистки крови от метаболитов оказываются неэффективными.

В нашей статье мы ознакомились со свойствами, применением и способами получения метанола.

Источник: https://News4Auto.ru/metanol-eto-chto-za-veshestvo-svoistva-polychenie-i-primenenie-metanola/

Метанол ℹ️ формула, химические и физические свойства, плотность, окисление, получение и производство, молярная масса, класс опасности

Метанол — это что за вещество? Свойства, получение и применение метанола

Чтобы правильно понимать суть происходящего, стоит обратить внимание на название вещества. В его составе 4 атома водорода и по одному атому углерода и кислорода.

Молекулярная формула выглядит так — CH3OH.

Плотность находится на отметке 0,8101 г/см3.

Структура отображается в таблице следующим образом:

Название вещества Число атомов Процент содержания массы Молярный вес каждого по отдельности
O2 — кислород 1 49,9% 16
H2 — водород 4 37,5% 1,008
С — углерод 1 12,6% 12,011

Производство метанола

Промышленность занимается его выпуском в крупных масштабах. Причем способов для этого довольно много. Одним из самых востребованных является синтезирование метана.

Процесс реакции связан с неполным окислением и образованием формы эфира. Еще один способ, разрешенный стандартами ГОСТ, связан с разложением солевых отложений муравьиной кислоты.

Как выявить паленую водку

Безусловно, ряд проверок спиртного после приобретения поможет избежать отравления «палёнкой». Но, зачем тратить лишние деньги на подделку? Существует 6 золотых правил выбора качественной водки, позволяющих выбрать натуральный и безопасный продукт:

Ценовая категория. Если вы любитель конкретной марки или производителя, то известна средняя цена на бутылку. Если в магазинах встречается данная марка с ценой на треть ниже положенного, существует риск попасть на «палёнку». Несколько лет назад, поддельная продукция шла на порядок дешевле оригинальной, но фальсификаторы учли былые ошибки и подняли цену на некачественный алкоголь

По этой причине нужно обращать внимание на остальные критерии.

Место продажи. В маленьких и далеких от центра города магазинах шанс приобрести подделку гораздо выше

В крупных супермаркетах выдается товарный чек, подтверждающий наличие сделки. На крупную организацию проще составить жалобу, поэтому супермаркеты избегают поддельной продукции. Но, большие магазины могут приобрести фальсификат неосознанно, покупая продукция на оптовых складах, с поддельной документацией.

Цвет. Водка должна быть прозрачнее воды, без посторонних примесей. Чтобы удостовериться в натуральности продукта, нужно перевернуть бутылку и подержать ее так несколько секунд. При смене цвета, появлении маленьких кристаллов, масляных разводов и прочих нехарактерных признаков можно понять, что перед вами паленая водка.

Колпачок. Заводской вариант колпачка аккуратный, плотно зафиксирован в положении. Рекомендуется приобретать продукт с дозатором, ведь его подделать крайне сложно.

Этикетка. Самая важная часть, сигнализирующая о поддельной продукции. Этикетка должна быть ровно приклеена, все написанное обязано легко читаться. Должна содержаться полная информация о производителе, нормам ГОСТа, составе продукт и т.д.

К сожалению, выявить подделку дорогостоящих брендов невозможно, так как в подпольном цеху используют уже готовый вариант этикетки. Единственный фактор, способный выдать фальсификатор – низкокачественная бумага, разлезающаяся под водой.

Помимо этого, дата изготовления на этикетке и акцизной марке должны быть одинаковыми. Так можно вычислить 30% паленой продукции.

Производственная защита. В условиях огромного количества фальсифицированной продукции, производители наносят на бутылку особые символы, гарантирующие качество продукта. Особая маркировка, рельеф или герб, присутствующий на бутылке служит лучшим доказательством натуральности водки.

Подробнее разузнать про выбранную водку можно на официальном сайте изготовителя. Кроме того, можно увидеть оригинальную тару и этикетку и сравнить их с магазинным вариантом.

Метанол – химические и физические свойства, общая характеристика

Метанол — это что за вещество? Свойства, получение и применение метанола

Метанол это химическое вещество, называемое древесным или метиловым спиртом. Его получение не является сложным, поскольку он относится к одноатомным продуктам. Использование в алкогольных напитках может привести к пищевому отравлению. Он также может образовывать взрывоопасные смеси при температуре 8 градусов по Цельсию.

Чтобы правильно понимать суть происходящего, стоит обратить внимание на название вещества. В его составе 4 атома водорода и по одному атому углерода и кислорода. 


Молекулярная формула выглядит так — CH3OH.

Плотность находится на отметке 0,8101 г/см3.

Структура отображается в таблице следующим образом:

Название веществаЧисло атомовПроцент содержания массыМолярный вес каждого по отдельности
O2 – кислород149,9%16
H2 – водород    437,5%1,008
С – углерод112,6%12,011

История открытия

Впервые это вещество обнаружил Роберт Бойль. В 1661 г. он успешно завершил первую сухую перегонку древесины. В чистом виде метанол получилось выделить только через 170 лет. 

В 1834 г. два французских химика установили его химическую формулу. А еще через 23 года впервые получили через омыление метилхлорида.

Промышленность занимается его выпуском в крупных масштабах. Причем способов для этого довольно много. Одним из самых востребованных является синтезирование метана. 

Процесс реакции связан с неполным окислением и образованием формы эфира. Еще один способ, разрешенный стандартами ГОСТ, связан с разложением солевых отложений муравьиной кислоты.

Применение метилового спирта

Органическая химия использует его как растворитель. Нефтегазовая и техническая промышленность с его помощью предотвращает появление кристаллических соединений. Это связано с низкой температурой порога замерзания. 

В домашних условиях синтез подразумевает окрашивание с помощью лакокрасочных продуктов. Ведь их получение и начальная консистенция зависит от нескольких составляющих.

Насчет суррогатного алкоголя стоит понять одну простую вещь. При попадании в организм, вред неизбежен и необратим вообще. Вероятность отравления и смертельного исходя очень высока.

Химические свойства и реакции

Как и горючие смеси, метанол имеет собственное октановое число, даже в газообразном состоянии. Оно равняется 111 единицам, что допускает использование в двигателях внутреннего сгорания. Причем это получается даже в состоянии метилового спирта.

Также возможен вариант замены водорода щелочными металлами. Сложные эфиры получаются при взаимодействии с карбоновыми кислотами или минеральными. Положительно реагирует на галогениды фосфора.

Нахождение в природе

Очень редко такое вещество можно обнаружить в свободном состоянии. Даже если удается случайно наткнуться, то количество будет крайне мало. Зато компоненты для производства находятся практически везде. Это растительные масла, различные породы деревьев, почвы и даже минералов.

Класс опасности древесного спирта

Для человека даже 10 мг уже смертельное отравление. А поскольку одним из результатов станет получение слепоты, то класс опасности (по ГОСТ 12.1.007-76) – 3. Не важно, жидкое состояние или газообразное. Классификационный код FT1, вторая группа упаковок.

Влияние на человеческий организм

Патологические изменения наступают после превышения допустимой нормы. Но слепота это только начало. Дальнейшие действия приведут к поражению участков головного мозга, полному нарушению работы мочевыводящих органов. 

Моментальная смерть наступает при содержании в организме до 2 граммов на каждый килограмм веса. Это вызвано тем, что одноатомный спирт окисляется до яда формальдегид, который применялся раньше в качестве бесшумного убийцы. Он сразу парализует нервную систему и воздействует на белковые соединения. При этом токсический эффект появляется только через несколько часов.

Заключение

В высокоразвитых странах метанол добавляют в топливо для автомобилей. Ведь благодаря его свойствам и взаимодействию с горючими веществами, получается экологически чистый продукт. В Российской Федерации использование в качестве товаров для потребителей запрещено по закону. Очень много случаев отравления с летальным исходом.

Источник: https://nauka.club/khimiya/metanol.html

Спирт метиловый (метанол)

Метанол — это что за вещество? Свойства, получение и применение метанола

Eng название: Methyl alcohol (methanol; wood alcohol; carbinol)Формула: CH3OHСинонимы: метиловый спирт, древесный спирт, карбинолCAS: 67-56-1Тара: цистерна, бочка 250 л, контейнер

Метанол – бесцветная легкоподвижная горючая жидкость, практически без запаха. Метанол смешивается во всех соотношениях с водой, этанолом, ацетоном, бензолом. Молекулярный вес — 32,04.

Плотность – 0,8100 г/см

Вязкость – 0,817мПа-с Температура кипения – 64,7 гр. С Температура плавления – -97,68 гр.С Теплота парообразования — 8,94 ккал/моль Теплота сгорания: жидкого – 173,65 ккал/моль, газообразного – 177,40 ккал/моль.

Химические свойства

По химическим свойствам метиловый спирт – типичный одноатомный алифатический спирт: сочетает свойства очень слабого основания и еще более слабой кислоты.

С щелочными металлами реагирует с выделением водорода, образуя метилаты (например, CH3ONa); в реакции с кислотами образуются сложные эфиры (в присутствии сильных минеральных кислот реакция ускоряется), например с HNO2 дает метил-нитрит CH3ONO (количественно), с H2SO4 при температуре ниже 100 гр. С – метилсульфат CH3OSO2OH, с карбоновыми кислотами – RCOOCH3.

При взаимодействии с аммиаком в присутствии дегидратирующих катализаторов метанол дает метиламины. Он разлагается водяным паром на катализаторе:

СН3ОН + Н2О = ЗН2 + СО2.

С воздухом образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 гр.C).

Класс опасности – III. По степени воздействия на организм человека – умеренно опасное вещество

Смертельная доза метанола при приеме внутрь равна 30 г, но тяжелое отравление, сопровождающееся слепотой, может быть вызвано 5-10 г.

Действие паров его выражается в раздражении слизистых оболочек глаз и более высокой подверженности заболеваниям верхних дыхательных путей, головных болях, звоне в ушах, дрожании, невритах, расстройствах зрения.

Метанол может проникать в организм через неповрежденную кожу. Предельно допустимая концентрация метанола в воздухе рабочей зоны равна 5мг/м.

Упаковка, транспортировка и хранение

Метанол транспортируют в специальных железнодорожных цистернах, автоцистернах, стальных бочках вместимостью 200 м3, пластмассовых емкостях или металлических бочках с наружным коробом из деревянных досок и стеклянных 20-ти литровых бутылях в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта.

При транспортировке необходимо соблюдать условия герметичности груза, защиты от падений и разрушений. Строго запрещается транспортировка метанола вместе с кислотами, кислотными ангидридами, сильными окислителями, щелочными металлами, легко воспламеняющимися и горючими веществами, химическими веществами для пищевой продукции.

Запрещаются остановки транспортного средства с грузом вблизи жилых районов и скоплений людей. Продукт хранят в герметичных емкостях, в затененных проветриваемых складских помещениях вдали от источников тепла, искр, попадания прямых солнечных лучей, отдельно от окислителей. Температура хранения не должна превышать 30ºС.

Гарантийный срок хранения метанола – 6 месяцев.

Применение

Метанол — один из ключевых продуктов химической промышленности, который является сырьем для получения многих продуктов органического синтеза.

Главные сферы применения метанола:

  • производство формальдегида (участвующего в синтезе различных пластмасс) и МТБЭ (высокооктановой присадки к моторному топливу).
  • в производстве синтетических каучуков, уксусной кислоты, метилметакрилата, пластмасс, растворителей, метиламинов, диметилтерефталата, метилформиата, хлористого метила.
  • для получения лекарственных средств;
  • как добавка к автомобильным бензинам;
  • как денатурирующая добавка к этиловому спирту, предназначенного для промышленного использования;
  • в последнее время метанол находит применение в топливных элементах;
  • как промышленный растворитель;
  • метанол входит в состав ряда антифризов.
  • ПОЛУЧЕНИЕ

    Сырье: синтез-газ — смесь оксида углерода (II) с водородом (1:2)

    Вспомогательные материалы: катализаторы (оксиды хрома (III) и цинка).

    Основной химический процесс: синтез-газ при температуре 380-420 гр.С и давлении 25*106 Па превращается каталитически в метанол

    CO + 2H2 = CH3OH + Q

    Особенности технологического процесса: при прохождении газовой смеси через слой катализатора образуется 10-15% метанола, который конденсируют, а непрореагировавшую смесь смешивают со свежей порцией синтез-газа и после нагревания снова направляют в слой катализатора (циркуляция). Общий выход 85%.

    Основной продукт: метанол

    Условия проведения синтеза метанола и аммиака при среднем давлении сходны, а сырье (природный газ) общее для обоих процессов. Поэтому чаще всего производства метанола и аммиака объединяют.

    Литература: Химия. Справочные материалы, под ред. ак. Третьякова Ю.Д., 2 изд. – М., 1988; Общая химия, Рябчиков — М., 1953; ГОСТ 2222-95 “МЕТАНОЛ ТЕХНИЧЕСКИЙ. Технические условия” – М., 2000; www.

    methanol.ru.

    Если у вас есть дополнительная информация об этом продукте, присылайте её нам

    Источник: http://www.himtrade.ru/product-2590/methanol.htm

    Как определить метиловый спирт в алкоголе? Можно ли пить метанол и какие последствия?

    Метанол — это что за вещество? Свойства, получение и применение метанола

    Любой современный крепкий и легкий алкоголь при подробном химическом анализе — это смесь различных добавок: воды, ароматизаторов, растительных производных, натуральных или химических красителей и энного содержания этилового спирта.

    Именно данный вид спирта является основным для применения в медицине или использования как пищевой добавки или производства качественного алкоголя.

    Его родственник — спирт метиловый является техническим и используется при фальсификации производства алкоголя, иными словами — при изготовлении суррогатов.

    И если первый вид алкоголя в разумном количестве для человека безвреден, то метанол — это яд в чистом виде, смертельный даже при небольших дозировках. Как отличить между собой два вида спирта и не пасть жертвой недобросовестных производителей — разберемся далее.

    Что представляет собой метиловый спирт?

    Метанол — технический вид алкоголя, может смешиваться с водой абсолютно в любых пропорциях и на внешний вид не будет отличаться от спирта этилового, если не исследовать его более детально.

    К свойствам и характеристикам метанола относят:

    • отсутствие цвета;
    • легкость воспламенения;
    • вкусовые характеристики и запах идентичны с этанолом;
    • способность растворяться и взаимодействовать не только с водой, но и в растворителях органического типа –  эфирах сложного плана и бензоле;
    • закипает при нагреве до 64 градусов.

    Справка. Получение метанола произошло в процессе переработки продуктов сухой древесины в конце 19 века.

    В 20-х годах века 20-го метанол стал синтезироваться и производиться уже в промышленных масштабах.

    Формула

    С точки зрения химии метиловый (технический) алкоголь — одноатомный, имеет свойства как у слабой кислоты, в результате взаимодействия с парами воды (при наличии катализатора) дает двуокись углерода и смесь водорода.

    При очищении данной смеси от углекислой составляющей получается практически чистый (98%) водород. При взаимодействии с кислотами образует сложные эфирные смеси, а с металлами типа натрия, калия и других — метилаты.

    Классической химической формулой метанола будет CH3OH, масса молекулярная соответствует характеристике 32 моль, плотность вещества — порядка 0,7918 см3. Помимо закипания при нагреве до 64 градусов Цельсия, вещество будет плавиться при достижении температуры в 97 градусов.

    Советуем почитать: Классификация и виды водочных спиртов

    Как проверить?

    Если по внешнему виду и запаху метанол практически не отличается от алкоголя с этиловой производной, как же его распознать и не подвергнуть себя негативному воздействию?

    В первую очередь, покупайте только качественный алкоголь у проверенных производителей, имеющих всю необходимую документацию и лицензии. Если вы употребляете спирт медицинский или приобретенный на ликероводочном заводе, то это точно безобидный алкоголь и дело будет зависеть в количестве, а не качестве напитка.

    Во-вторых, попробуйте поджечь небольшое количество напитка – суррогат, опасный для жизни, будет давать пламя зеленого цвета.

    Наконец, если сомневаетесь в происхождении пробы — отдайте ее на изучение в химическую лабораторию.

    Можно ли пить метанол?

    Любая ли доза метанола губительна для человека, можно ли все-таки его пить и в каком количестве?

    Употребление от 30 до 100 граммов метанола (в зависимости от физических характеристик потребителей) будет смертельным. Если же человек выжил, то в любом случае метанол, как сильнейший яд, уже успел оказать воздействие на человеческий организм.

    У употребившего метиловый алкоголь происходят необратимые процессы в нервной системе, кровеносных сосудах и органах зрения, вплоть до полной слепоты. Недаром метанол изначально использовался как топливо, но и тут из-за своих характеристик не дал особо значимого эффекта.

    Еще по теме: Как правильно пить спирт и какой можно?

    Как отличить метиловый спирт от этилового?

    Если вам не совсем по карману исследование свойств образца спирта в лаборатории, но вы хотите узнать какой вид спирта в стакане — метанол или этиловый, существует несколько действенных народных способов, которые помогут это определить:

    • Подожгите жидкость. Мы уже говорили, что небольшая порция метанола горит зеленым цветом, этиловый же спирт даст голубые оттенки пламени. Пробу можно провести дома, налив небольшое количество спирта в блюдце, либо поджечь ватную палочку, смоченную в спиртовом растворе образца. Важный момент! Чистота реакции будет 100%, если в образце метанола отсутствуют какие-либо добавки.
    • Чистим картошку. Маленький кусочек очищенного свежего картофеля необходимо бросить на несколько часов в имеющийся спиртовой образец. Если впоследствии кусочек овоща станет розовым, значит у вас в наличии опасный метанол, если синий — то в образце безобидный этиловый спирт.
    • Нагрейте образец. Если у вас в наличии есть термометр со шкалой до +100 градусов, можно определить чистоту и вид спирта путем его нагрева. В металлической посуде необходимо нагреть образец и измерить температуру его кипения. Для метилового спирта она равна 64 градусам, для этилового — 78.
    • Проверьте реакцию на соду и марганцовку. В прозрачной емкости смешайте образец спирта и пищевую соду в небольшом количестве, далее добавьте каплю йода. Если после смешения производных жидкость помутнела и дала осадок, то в образце — этиловый спирт, если изменила окрас, но осталась прозрачной — метиловый. Аналогичный «цветной» опыт можно провести и с кристалликами марганца — полученный раствор спирта и небольшого количества марганцовки необходимо нагреть. Если даже при небольшой температуре вы увидите появление пузырьков газа — образец опасный метанол.
    • Формальдегидная проба. Для выполнения данного простейшего эксперимента вам потребуется образец тонкой медной проволоки. Если ее раскалить на огне и опустить в сосуд с пробой спирта — можно ощутить или нет резкий запах по типу яблочного уксуса. Если он появился, значит запах формалина дал ядовитый метанол, если жидкость без запаха — значит это этиловый спирт.
    • Проба Ланга. Еще один нехитрый опыт с использованием марганцовки. В металлическую емкость добавляют около 50 мл спиртового образца и пару граммов марганцовки. Спирт предварительно слегка нагреваем и вливаем фиолетовый раствор перманганата калия, разведенного в дистиллированной воде. При тщательном перемешивании смесь, достигнув температуры 18-20 градусов, начнет менять свой окрас на желто-розовый. Все что вам нужно — засечь, как быстро меняется цвет смеси. Чем напиток качественнее — тем дольше проходит этот процесс. Например, медицинский этиловый спирт обесцветится за промежуток времени около 10 минут.

    Важно. Проведенные опыты не могут на 100% гарантировать чистоту эксперимента, так как этиловый и метиловый спирт редко содержатся в чистом виде, без добавок и примесей.

    Существуют не только напитки с добавками, но и некоторые «таинственные» составы, где этанол может маскировать метанол.

    Симптомы отравления метанолом и этанолом

    Интоксикация этиловым и метиловым алкоголем также отличается своими симптомами.

    Классическое отравление этиловым спиртом характеризуется головными болями, тошнотой, головокружением, желудочными расстройствами.

    Человека просто «отворачивает» от дальнейшего употребления спирта — любая повторная попытка возлияния вызывает тошноту даже от запаха напитка.

    Человек может отвернуться не только от употребления алкоголя, но и даже от пищи до того момента, когда не пройдут симптомы интоксикации.

    Метанол же дает следующие признаки отравления:

    • общие слабость и недомогание;
    • резкая сильная боль в животе;
    • тяжесть при дыхании, появление острой боли в грудной области;
    • сильное проявление и угасание головной боли в течении некоторого промежутка времени;
    • наиболее явный признак — нарушение функций зрения — начинается с размытия контуров предметов, закончиться может полной слепотой, светобоязнью и значительным расширением зрачков.

    Оказание первой медицинской помощи

    Любое отравление — явление для организма человека неприятное, если же это последствия употребления метанола — возможны госпитализация и летальный исход.

    Поэтому, если есть малейшая вероятность, что человек отравился метиловым спиртом, следует незамедлительно вызвать скорую и провести самостоятельно ряд действий:

    • Как можно быстрее сделать пострадавшему промывание желудка. Всасывание метанола в кровь происходит достаточно медленно, поэтому этот способ может замедлить пагубное влияние метанола. Добавьте в литр теплой воды пару кристаллов марганцовки до достижения раствором нежно-розового цвета. Дайте пострадавшему выпить залпом смесь, чтобы вызвать рвотный рефлекс.
    • Попробуйте вышибить «клин клином» – употребление 50-100 гр этилового спирта поможет вывести из организма метанол.
    • При качественной помощи медиков следует провести процедуру гемодиализа.

    Прибывшие медики могут не только оказать необходимую помощь, но и назначить соответствующее лечение — на дому или в пределах стационара. В любом случае, не следует пренебрегать принятием мер, так как даже небольшие дозы метанола могут быть смертельны.

    Метиловый спирт, хотя и кажется вполне безобидным, но может быть губителен и даже смертелен. При наступлении синдрома длительного сдавливания пострадавший впадает в непродолжительное состояние комы, из-за которого разрушаются мышцы, нарушается функции почечной системы, сердечные ритмы и дыхание.

    Советуем почитать: Ректификация спирта в домашних условиях

    Как производная пагубного влияния метанола — нарушение зрительных функций, вплоть до полной утраты зрения. Поэтому не следует пренебрегать выбором продавца алкогольных напитков. Дешево — не значит качественно и безопасно. Будьте осторожны.

    Источник: https://zen.yandex.ru/media/posamogonu/5b0f56c051aa4d22fb3e0485

    Вы наверняка ничего не знаете про метанол. Зря — он повсюду — Meduza

    Метанол — это что за вещество? Свойства, получение и применение метанола

    Человек каждый день сталкивается с вещами, сделанными с использованием метанола. Он нужен везде — от лекарств до мебели и автопрома. Самый крупный производитель метанола в России — ПАО «Метафракс». Его бенефициарный владелец Сейфеддин Рустамов (Seyfeddin Roustamov) объясняет, как производят это вещество и почему метанол так важен.

    Чем так важен метанол?

    Метанол (он же — метиловый спирт, или CH₃OH) — это прозрачная жидкость со спиртовым запахом. Она используется в автопроме — из производных метанола делают синтетический каучук для автомобильных шин, пластики для интерьера и экстерьера автомобилей. В смеси с бензином метанол может использоваться как топливо.

    При сгорании такая смесь выделяет меньше вредных веществ, чем обычный бензин. Метанол , поэтому топливо спортивных автомобилей делается на его основе. Для обычных машин производят топливо с присадками на основе метанола — они повышают октановое число и снижают вредные выбросы.

    По законодательству концентрация метанола в российском бензине может доходить до 1% (в США и Европе — до 3%, в Китае — до 15%). В последнее время все чаще применяют метанол в качестве топлива для морских судов.

    Это более экологично: если случается авария и метанол попадет в воду, он растворяется в больших объемах воды, а его остатки уничтожают морские микроорганизмы.

    Что еще делают из метанола?

    Антисептики и консерванты. Из метанола делается формалин — водный раствор формальдегида. Он вызывает свертываемость белков, поэтому его используют как антисептик и консервант. Формальдегид необходим при бальзамировании, производстве кинофотопленки и выделке кожи.

    Краски, лаки и эмали. Без формальдегида, который производят из метанола, не получится сделать пентаэритрит — белый кристаллический порошок, который нужен при производстве смол, лаков и эмалей, смазочных масел и, например, пенопласта.

    Реагенты для дорог. Формиат натрия — побочный продукт производства пентаэритрита. Этот порошок используют при изготовлении противогололедных материалов и средств против коррозии, его добавляют зимой в бетон и цементный раствор при строительстве.

    Сухое горючее. Метанол нужен для производства уротропина (сухого спирта) — белого порошка, который отлично горит в любых условиях. Из него делают таблетки для розжига, взрывчатые вещества, а также используют в фармацевтике.

    Фанера и ДСП. Важное сырье в деревообработке — карбамидоформальдегидный концентрат — тоже делается из метанола. Из него делают карбамидные смолы для фанеры, ДСП и других материалов, которые используются в строительстве и производстве мебели.

    Метанол ядовитый?

    При попадании метанола в организм человека он превращается в формальдегид. Это токсичное вещество вызывает серьезные нарушения обмена веществ, слепоту, постоянную неврологическую дисфункцию.

    Поэтому смертельная доза метанола — 40 миллилитров.

    Получить ее в быту можно только выпив метанол: несмотря на запрет использования этого вещества в ликеро-водочной промышленности, метанол употребляют, путая его с винным спиртом (этанолом).

    В любом случае нужно соблюдать правила безопасности в обращении с этим веществом, и тогда оно не принесет никакого вреда.

    Как и из чего делают метанол?

    Раньше метанол получали в результате сухой перегонки древесины, поэтому его еще называют древесным спиртом. Сейчас используют более современный способ.

    Сначала природный газ очищают от примесей (особенно серы), смешивают с водяным паром и конвертируют при температуре 860 °C в синтез-газ (смесь водорода (H₂) с угарным газом (CO).

    Выработка метанола происходит при температуре 200–300 °C и высоком давлении (в 4–15 мегапаскалей). Ускоряет эту химическую реакцию медный катализатор.

    Производить метанол дорого?

    Основное сырье для синтеза метанола — это природный газ. Затраты на него составляют половину от себестоимости метанола. Плюс — стоимость оборудования.

    Так, строительство одного небольшого завода по выпуску метанола обходится в 500–600 миллионов долларов. На более крупные проекты уходит еще больше средств.

    Например, сейчас «Метафракс» строит комплекс стоимостью почти 1 миллиард евро в Губахе — это город в Пермском крае, в 219 км от Перми.

    Сколько в России производят метанола?

    Всего в прошлом году в России выпустили 4,1 миллиона тонн метанола. Причем четверть приходится на «Метафракс»: за год он произвел 1,11 миллиона тонн. Кроме метанола компания производит формалин, уротропин, полиамид и пентаэритрит.

    Как появилась компания «Метафракс»?

    В разгар войны в 1942 году в город Губаха, где сейчас расположена штаб-квартира «Метафракса», было эвакуировано оборудование Сталиногорского завода по производству азотно-туковых удобрений. А уже после войны в Губаху завезли трофейное немецкое оборудование.

    В окрестностях Губахи добывали много каменного угля, из которого на местном заводе получали кокс.

    В процессе его производства выделялся побочный продукт — коксовый газ, из которого в 1959 году на Губахинском химическом заводе получили метанол. Тогда этот метод считался самым передовым.

    С развитием технологий и прокладкой газопровода до Губахи метанол стали производить из природного газа, что проще и экологичнее.

    В 1984 году в Губахе построен на тот момент крупнейший в мире агрегат синтеза метанола, мощность выросла почти в семь раз — до 750 тысяч тонн в год. В тяжелые 1990-е годы предприятие было сохранено и продолжало работать. В начале 2000-х акционерное общество «Метафракс» принимает новую стратегию развития — предприятие было решено реконструировать и модернизировать. 

    В 2014 году бенефициаром губахинского комбината «Метафракс» стал . А к 2018 году группа «Метафракс» включала в себя уже , работающих в России и за рубежом, например в Австрии и Швейцарии.

    Предприятия группы выпускают не только метанол и его производные, но и синтетические смолы. Причем группа «Метафракс» — крупнейший производитель смол в России и третий в Европе.

    Годовая выручка группы достигает 50 миллиардов рублей.

    Кто покупает российский метанол?

    Порядка 40% произведенного метанола и его производных «Метафракс» экспортирует за границу, в десятки стран мира. В основном — в Европу, где производить этот спирт нерентабельно из-за высоких цен на газ и рабочую силу.

    Возить метанол в Азию, например в Китай, пока довольно дорого.

    Но недавно вместе с южнокорейскими партнерами «Метафракс» создал трейдинговую структуру SamyangMeta, которая поможет нарастить продажи уротропина и пентаэритрита в Южной Корее.

    Одно из дочерних предприятий «Метафракс» — «Метадинеа», ведущий производитель синтетических смол в Европе. У компании также есть активы в Австрии, с научно-исследовательским центром для разработки новых химических рецептур.

    «Метафракс» проводит ребрендинг. Зачем?

    Сейчас каждое предприятие, входящее в группу компаний «Метафракс», — это отдельный актив, и у каждого из них — своя собственная вывеска. Но со следующего года их объединит один бренд.

    По мнению Сейфеддина Рустамова (Seyfeddin Roustamov), такой ребрендинг должен повысить доверие партнеров и клиентов к «Метафраксу», а также выстроить единую визуально-смысловую коммуникацию как внутри группы, так и на внешние аудитории. Как будет выглядеть новый бренд, пока неизвестно — он в процессе разработки.

    Но в любом случае результат будет отображать основные черты группы компаний: развитие, бережное отношение к экологии, высокие стандарты безопасности и производства. Обновленный бренд представят широкой публике осенью 2019 года.

    Источник: https://meduza.io/brand/vy-navernyaka-nichego-ne-znaete-pro-metanol-zrya-on-povsyudu

    ВашМедик
    Добавить комментарий